一、水的离子积
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H[XB]2[/XB]O[SB]+[/SB]][OH[SB]-[/SB]]=K[XB]1[/XB][H[XB]2[/XB]O][SB]2[/SB]
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K[XB]1[/XB][H[XB]2[/XB]O][SB]2[/SB]等于另一新常数K[XB]w[/XB]，则
[H[XB]3[/XB]O[SB]+[/SB]][OH[SB]-[/SB]]=K[XB]w[/XB]
K[XB]w[/XB]称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：
表3-1 不同湿度时水的离子积
| 温度/℃ | KW | I温度/℃ | KW |
| 0 | 1.2×10-15 | 50 | 5.5×10-14 |
| 10 | 3.0×10-15 | 60 | 9.6×10-14 |
| 20 | 6.8×10-15 | 70 | 1.6×10-18 |
| 25 | 1.0×10-14 | 80 | 2.5×10-13 |
| 30 | 1.5×10-14 | 90 | 3.8×10-13 |
| 40 | 2.9×10-14 | 100 | 5.5×10-13 |
K=1.0*10[SB]-7[/SB]*1.0*10[SB]-7[/SB]=1.0*10[SB]14[/SB]
[H[SB]+[/SB]][OH[SB]-[/SB]]=1.0*10[SB]-14[/SB][SB] (3-2)[/SB]
由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。
水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是等于KW。